Explorando el maravilloso mundo de la ciencia

Taller sobre la materia y su estructura

La materia y su estructura

1.  Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta: (Hay una sola respuesta correcta).

1. El número atómico indica:

a. Cantidad de protones que tiene el átomo.     b. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo

c.  Protones más neutrones de un átomo.          d.  Ninguna de las anteriores

2. Los grupos en la tabla periódica indican:

a. Los niveles de energía que tiene el átomo    b. Los electrones de valencia

c. Los subniveles de energía que tiene el  átomo         d. Todos los anteriores.

4.  El peso atómico está dado por:

a. Protones más electrones                                        b. Protones más neutrones

c. Protones únicamente                                             d. Neutrones únicamente

5.  Un elemento químico es  electronegativo cuando:

a. Cede electrones.                                                     b. Recibe electrones.

c. Comparte electrones                                              d. Ninguna de las anteriores.

6. Los elementos  metales, son electropositivos porque :

a. Dan electrones                                        b. Reciben electrones

c. Comparten electrones                                      d. Ninguna de las anteriores.

7.  el modelo atómico que plantea los niveles de energía es el de:

a. Thomson                                                                b. Dalton.

c. Bohr                                                                       d. Rutherford.

8. Los niveles de energía son:

a.  K, L, M, N, O, P, Q                                             b. s, p, d, f

c. Magnético y de Spin.                                         d. ninguno de los anteriores

9. La capa de valencia en los elementos del grupo A es:

a. La antepenúltima que posea el átomo.          b. La última que posea el átomo.

c. La penúltima que posea el átomo        d.  Ninguna de las anteriores

10.  Los elementos en su capa de valencia puede tener máximo

a. Ocho electrones.                                                    b. El grupo al que corresponda

c. cinco electrones.                                                    d. El periódo al que corresponda.

11. El azufre cede más rápido los electrones de su último nivel de energía porque:

a. Están atraídos con menos fuerza                                b. tienen mayor electronegatividad

c. Su potencial de ionización es alto                              d. Están ubicados en orbital tipo “s”

14. Las partículas subatómicas responsables de los cambios químicos son:

a. Electrones internos                                                                   b. Electrones externos

c. Protones                                                                          d. Mesones

16. El potencial de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón en un átomo neutro, el elemento con mayor potencial de ionización es:

a. Ba                                                                                                b. Be

c. Sr                                                                                                 d. Ca

17.  Los elementos que forman el grupo IA se denominan:

a. Anfóteros                                                                        b. Metaloides

c. Metales alcalino-térreos                                                           d. Metales alcalinos

18. La configuración electrónica para los elementos del grupo VIA, en su último nivel termina en:

a. s2 p2                                                                                                                            b. s2  p6

c. p6                                                                                                  d.  s2 p4

19. El nombre dado a la familia de los halógenos significa:

a. Formadores de ácidos                                                  b. Formadores de bases

c.  Formadores de sales                                                   d. Formadores de gases

20. Teniendo en cuenta la distribución electrónica el  elemento de número atómico es 17 pertenece al grupo, periódo y último orbital es:

a. Grupo 3, periódo 3 orbital px2, py2, pz2                             b. Grupo 2, periódo 2, orbital s2

c. Grupo 7, periódo 3, orbital px2, py2, pz1                     d. Grupo 4, periódo 3, orbital  px2

21. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace, la electronegatividad aumenta conforme lo indica la figura:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

E

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

El grupo de elementos que está ordenado en forma ascendente según la electronegatividad es:

a.  E,  D,  C,  B,  A                                                   b.   A, D,  B,  C,  E

c.  A,  B,  C,  D,  E                                                    d.   B,  C,  E,  A,,D

 

  • Los siguientes son enunciados correctos acerca del núcleo atómico excepto uno cuál es?
  1. Su volumen es insignificante en comparación con el de todo el átomo.
  2. Tiene carga neta cero debido a la presencia de neutrones
  3. Posee una enorme densidad
  4. Contiene todos los protones del átomo.
  5. Un grupo de la tabla periódica contiene los elementos que tienen:
  1. Propiedades similares
  2. Igual masa atómica
  3. El mismo estado físico
  4. Igual número de isótopos
  5. Si un elemento tiene el mismo número atómico es porque sus átomos tienen:
  1. 5 protones en el núcleo
  2. Peso atómico de 5 uma
  3. 5 electrones en el núcleo
  4. 5 neutrones
  5. Cuál de las siguientes secuencias representa mejor la variación periódica de las propiedades  los elementos:

 

 

  • En la tabla periódica moderna la base para la ordenación de los elementos es:
  1. El número masa
  2. El número atómico
  3. El peso atómico
  4. El estado físico
  1. Todos los átomos de un elemento dado:
  1. Contienen el mismo número de protones
  2. Tienen igual peso atómico
  3. Contienen el mismo número de neutrones
  4. Tienen igual número masa
  1. Los rayos catódicos son atraídos por placas cargadas positivamente. Esto indica que dichos rayos son:
  1. Negativos
  2. Partículas
  3. Núcleos de helios
  4. Intermitentes
  1. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de:
  1. Niveles de energía
  2. Electrones de valencia
  3. Orbitales p
  4. Electrones s
  1.  La configuración electrónica para el nivel de valencia de los elementos del grupo 6 está dada   por la expresión general:
  1. Np6
  2. Ns2 np4
  3. Ns2 np6
  4. Ns2 np2 nd2
  1. El número del periódo de un elemento está dado por el número de:
  1. Subniveles en el último nivel
  2. Electrones de valencia
  3. Niveles energéticos ocupados
  4. Orbitales completamente llenos
  1.  Cuál de los siguientes subniveles no existe
  1. 2d
  2. 3s
  3. 4f
  4. 2p

 

 

2.  En los espacios indicados por las líneas, escribe lo que corresponda

1.  Según Avogadro en una  mol de cualquier sustancia hay  ___________________ partículas

2. La tabla periódica de los elementos químicos se divide en _____________   y ____________

3. El modelo atómico de thompson aportó a la química el descubrimiento de los ________________ y los ________________________________

4. Un elemento es electronegativo cuando __________________________electrones.

5. Los niveles de energía son:  ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

6. El modelo atómico de Thompson aportó a la química el descubrimiento de los ________________ y los ________________________________

7. El átomo tiene cuatro números cuánticos que son: ___________________, ________________, ______________________ y ________________________

8. Los niveles de energía son:  ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

9. Los electrones de valencia en los grupos representativos de la tabla periódica,  coinciden con _________________________.

10. Un enlace químico es sencillo cuando: _______________________________________________

 

3. A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra No

  1. ________  Los compuestos orgánicos son los que no tienen carbono
  2. ________  En la tabla periódica los periódos indican los electrones de valencia                
  3. ________  Elementos electropositivos son los que ceden electrones                                     
  4. ________  Los niveles de energía indican los Quantum que poseen los electrones          
  5. ________  Los elementos del grupo B de la tabla periódica son elementos representativos
  6. ________  Los  elementos del grupo VIII de la tabla periódica son gases inertes                
  7. ________  En el siguiente átomo    136C     el número de neutrones es 6
  8. ________  El volumen de los átomos depende del periódo en donde se encuentren
  9. ________  La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de derecha a izquierda
  10. ________   El potencial de ionización aumenta en los grupos de arriba hacia abajo
  11.  ________  Los Elementos de transición, tienen  como capa de valencia la última
  12. ________  El elemento que tiene mayor carácter metálico es el flúor

 

4.  Elabore un paralelo entre el modelo atómico de Thompson, modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Bohr.

SEMEJANZAS:

1.___________________________________________________________________________________2.___________________________________________________________________________________3.___________________________________________________________________________________4.___________________________________________________________________________________5.___________________________________________________________________________________ DIFERENCIAS:

 

Aspecto

Modelo   Thompson

Modelo Rutherford

Modelo Bohr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.  Establece cinco diferencias entre: (cada punto vale por cinco):

1. El modelo atómico de Bhor y el modelo atómico actual

 

  Aspecto

MODELO ATOMICO DE BHOR

MODELO ATOMICO ACTUAL

1.

 

 

2.

 

 

3.

 

 

4.

 

 

5.

 

 

 

2.  Elementos metales y no metales

 

Aspecto

METALES

NO METALES

1.

 

 

2.

 

 

3.

 

 

4.

 

 

5.

 

 

 

 

6.   Dado el elemento químico 36:

1.  Realice la distribución electrónica.  _________________________________________________

2.  Indique a qué grupo pertenece:  ___________________________________

3.  A qué periódo pertenece.   __________________________________

4.  Cuántos electrones de valencia tiene: ___________________________

5.  Cuál es la capa de valencia.

7.  Dado el elemento químico Z = 20

1. Realice la distribución electrónica  por niveles, subniveles y orbitales:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo  de la tabla periódica se encuentra:  _____

3. En qué grupo de la tabla periódica se encuentra ______________

4. Cuántos son los electrones de valencia:     ______________

5. Cuál es la capa de valencia _________________________

5. Cuáles son los   ORBITALES de la capa de valencia ______________

6.   Cuántos niveles de energía tiene: ___________________

7  Si es electropositivo o electronegativo ___________________

8.  Que compuesto puede formar con el oxígeno:  _________________

9.   Si es metal o no metal:   __________________________

7.  Dado el elemento químico Z = 35: (vale 10 puntos)

1. Realice la distribución electrónica  por niveles, subniveles y orbitales:

_____________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo y en que grupo de la tabla periódica se encuentra dicho elemento:       PERIÓDO    ________      GRUPO   ______

3. Cuántos son los electrones de valencia:     ______________

4. Cuál es el último orbital y cuántos electrones tiene:    ORBITAL ______ ELECTRONES ____

5. Si es electropositivo o electronegativo _____________________ porque ____________________

8.  Dado el elemento químico Z = 51:

1. Realice la distribución electrónica  por niveles, subniveles y orbitales:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo y en qué grupo de la tabla periódica se encuentra dicho elemento:       PERIÓDO    ________      GRUPO   ______

3. Cuántos son los electrones de valencia:     ______________

4. Cuáles son los orbitales de la capa de valencia, cuántos electrones tiene: ________, ________

5. Es electropositivo o electronegativo?  ______________ porque ____________________________

 

9. Según  la regla del octeto los átomos no pueden tener más de ocho electrones en su capa de valencia.  Con excepción del hidrógeno y del Helio. Justifique está afirmación:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

11.  Sí los elementos del grupo IA son metales alcalinos, Dé cinco (5) razones por las cuales siendo el hidrógeno un gas se encuentra en ese grupo y no cumple la regla del octeto

 

1. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. _________________________________________________________________________________

3. _________________________________________________________________________________

4. _________________________________________________________________________________

5. _________________________________________________________________________________

 

12.  La siguiente es un tipo de tabla de los elementos químicos:

 

 

H

2.1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Li

1.0

Be

1.5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

2.0

C

2.5

N

3.0

O

3.5

F

4.0

 

Na

0.9

Mg

1.2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

1.5

Si

1.8

P

2.1

S

2.5

Cl

3.0

 

K

0.8

Ca

1.0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ga

1.6

Ge

1.8

As

2.0

Se

2.4

Br

2.8

 

Rb

0.8

Sr

1.0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

In

1.7

Sn

1.8

Sb

1.9

Te

2.1

I

2.5

 

Cs

0.7

Ba

0.9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Tl

1.8

Pb

1.8

Bi

1.9

Po

2.0

At

2.2.

 

Fr

0.7

Ra

0.9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Observe detenidamente y de acuerdo con los datos consignados en ella complete las siguientes frases:

 

1.  En el último grupo de la tabla no aparecen. __________________________________________

2.  La tabla anteriormente dibujada no esta completa porque _____________________________

_____________________________________________________________________________________

3. Las casillas ubicadas en la mitad de la tabla que aparecen en blanco corresponde a:  _____

_____________________________________________________________________________________

4. Los elementos ubicados a la derecha de la tabla son elementos ________________________

5. Los elementos ubicados a la izquierda de la tabla son elementos _______________________

6.  El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el ____________________________

7.  el elemento más electropositivo de la tabla periódica es el _____________________________

8. En los grupos la electronegatividad aumenta de ________________ hacia ________________

9.  En los periódos la electronegatividad aumenta de _______________  a __________________

10. La capa de valencia de los elementos representados en la tala periódica es _____________

 

13. En una galaxia tan lejana que pertenece al campo de la fantasía se encontró que toda la materia está formada por 24 elementos, también constituídos por átomos; pero éstos son muy distintos a los nuestros en cuanto a la configuración electrónica. En efecto:

  • Sólo se presenta hasta 4 niveles de energía (A, B, C, D) y no hay subniveles.
  • Cada nivel tiene una población máxima de 6 electrones, que se distribuyen en 3 orbitales de tipo p. No hay orbitales s. en consecuencia cada orbital puede ser ocupado hasta por 2 electrones.

Suponiendo que en los demás aspectos los átomos de esa galaxia se comportan como los nuestros, utilice su imaginación y conocimientos para hacer o responder lo siguiente:

1  Construya una tabla periódica con esos 24 elementos que, para comodidad, representamos por los números 1,2,3,,......24.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Realice la distribución del elemento No. 15 por niveles subniveles y oribtales:  _____________________________________________________________________________________

3. Cuál es el nivel de valencia para este átomo? ________________________________________

4.  Cuántos electrones de valencia tiene? _____________________________________________

5.  Escriba el símbolo de Lewis para los elementos 7 ______________ y 17 _________________

6.  Qué enlace formarían los elementos 7 y 17? _________________________________________

7. Cuál sería la estructura de Lewis para el compuesto más probablemente formado por dichos elementos? (7 y 17) ____________________________________________________________

8. Qué tipo de enlace predomina?  ____________________________________________________

9.  Ordene en orden de electronegatividad de mayor a menor los elementos 8, 11, 10 y 16:

10.  Qué tienen en común los elementos 6,12,18 y 24?______________________________ _____________________________________________________________________________________

 

 

23.   Demuestre que postulados de la teoría atómica de Dalton en la actualidad aún se encuentran vigentes y se aplica en química. (letra clara y buena ortografía).

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

24.   Demuestre que el descubrimiento de las partículas subatómicas y de los isótopos, afectó la teoría de Dalton. (Letra clara y buena ortografía)

 

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Indica las regiones de la tabla periódica (Por subniveles de energía)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

La materia y su estructura

1.  Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta: (Hay una sola respuesta correcta).

1. El número atómico indica:

a. Cantidad de protones que tiene el átomo.     b. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo

c.  Protones más neutrones de un átomo.          d.  Ninguna de las anteriores

2. Los grupos en la tabla periódica indican:

a. Los niveles de energía que tiene el átomo    b. Los electrones de valencia

c. Los subniveles de energía que tiene el  átomo         d. Todos los anteriores.

4.  El peso atómico está dado por:

a. Protones más electrones                                        b. Protones más neutrones

c. Protones únicamente                                             d. Neutrones únicamente

5.  Un elemento químico es  electronegativo cuando:

a. Cede electrones.                                                     b. Recibe electrones.

c. Comparte electrones                                              d. Ninguna de las anteriores.

6. Los elementos  metales, son electropositivos porque :

a. Dan electrones                                        b. Reciben electrones

c. Comparten electrones                                      d. Ninguna de las anteriores.

7.  el modelo atómico que plantea los niveles de energía es el de:

a. Thomson                                                                b. Dalton.

c. Bohr                                                                       d. Rutherford.

8. Los niveles de energía son:

a.  K, L, M, N, O, P, Q                                             b. s, p, d, f

c. Magnético y de Spin.                                         d. ninguno de los anteriores

9. La capa de valencia en los elementos del grupo A es:

a. La antepenúltima que posea el átomo.          b. La última que posea el átomo.

c. La penúltima que posea el átomo        d.  Ninguna de las anteriores

10.  Los elementos en su capa de valencia puede tener máximo

a. Ocho electrones.                                                    b. El grupo al que corresponda

c. cinco electrones.                                                    d. El periódo al que corresponda.

11. El azufre cede más rápido los electrones de su último nivel de energía porque:

a. Están atraídos con menos fuerza                                b. tienen mayor electronegatividad

c. Su potencial de ionización es alto                              d. Están ubicados en orbital tipo “s”

14. Las partículas subatómicas responsables de los cambios químicos son:

a. Electrones internos                                                                   b. Electrones externos

c. Protones                                                                          d. Mesones

16. El potencial de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón en un átomo neutro, el elemento con mayor potencial de ionización es:

a. Ba                                                                                                b. Be

c. Sr                                                                                                 d. Ca

17.  Los elementos que forman el grupo IA se denominan:

a. Anfóteros                                                                        b. Metaloides

c. Metales alcalino-térreos                                                           d. Metales alcalinos

18. La configuración electrónica para los elementos del grupo VIA, en su último nivel termina en:

a. s2 p2                                                                                                                            b. s2  p6

c. p6                                                                                                  d.  s2 p4

19. El nombre dado a la familia de los halógenos significa:

a. Formadores de ácidos                                                  b. Formadores de bases

c.  Formadores de sales                                                   d. Formadores de gases

20. Teniendo en cuenta la distribución electrónica el  elemento de número atómico es 17 pertenece al grupo, periódo y último orbital es:

a. Grupo 3, periódo 3 orbital px2, py2, pz2                             b. Grupo 2, periódo 2, orbital s2

c. Grupo 7, periódo 3, orbital px2, py2, pz1                     d. Grupo 4, periódo 3, orbital  px2

21. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace, la electronegatividad aumenta conforme lo indica la figura:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

E

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                                                                                        

 

El grupo de elementos que está ordenado en forma ascendente según la electronegatividad es:

a.  E,  D,  C,  B,  A                                                   b.   A, D,  B,  C,  E

c.  A,  B,  C,  D,  E                                                    d.   B,  C,  E,  A,,D

 

  1. Los siguientes son enunciados correctos acerca del núcleo atómico excepto uno cuál es?
  1. Su volumen es insignificante en comparación con el de todo el átomo.
  2. Tiene carga neta cero debido a la presencia de neutrones
  3. Posee una enorme densidad
  4. Contiene todos los protones del átomo.
  5. Un grupo de la tabla periódica contiene los elementos que tienen:
  1. Propiedades similares
  2. Igual masa atómica
  3. El mismo estado físico
  4. Igual número de isótopos
  5. Si un elemento tiene el mismo número atómico es porque sus átomos tienen:
  1. 5 protones en el núcleo
  2. Peso atómico de 5 uma
  3. 5 electrones en el núcleo
  4. 5 neutrones
  5. Cuál de las siguientes secuencias representa mejor la variación periódica de las propiedades  los elementos:

 

a.

b.

c.

d.

 

 


  1. En la tabla periódica moderna la base para la ordenación de los elementos es:
  1. El número masa
  2. El número atómico
  3. El peso atómico
  4. El estado físico
  1. Todos los átomos de un elemento dado:
  1. Contienen el mismo número de protones
  2. Tienen igual peso atómico
  3. Contienen el mismo número de neutrones
  4. Tienen igual número masa
  1. Los rayos catódicos son atraídos por placas cargadas positivamente. Esto indica que dichos rayos son:
  1. Negativos
  2. Partículas
  3. Núcleos de helios
  4. Intermitentes
  1. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de:
  1. Niveles de energía
  2. Electrones de valencia
  3. Orbitales p
  4. Electrones s
  1.  La configuración electrónica para el nivel de valencia de los elementos del grupo 6 está dada   por la expresión general:
  1. Np6
  2. Ns2 np4
  3. Ns2 np6
  4. Ns2 np2 nd2
  1. El número del periódo de un elemento está dado por el número de:
  1. Subniveles en el último nivel
  2. Electrones de valencia
  3. Niveles energéticos ocupados
  4. Orbitales completamente llenos
  1.  Cuál de los siguientes subniveles no existe
  1. 2d
  2. 3s
  3. 4f
  4. 2p

 

 

2.  En los espacios indicados por las líneas, escribe lo que corresponda

1.  Según Avogadro en una  mol de cualquier sustancia hay  ___________________ partículas

2. La tabla periódica de los elementos químicos se divide en _____________   y ____________

3. El modelo atómico de thompson aportó a la química el descubrimiento de los ________________ y los ________________________________

4. Un elemento es electronegativo cuando __________________________electrones.

5. Los niveles de energía son:  ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

6. El modelo atómico de Thompson aportó a la química el descubrimiento de los ________________ y los ________________________________

7. El átomo tiene cuatro números cuánticos que son: ___________________, ________________, ______________________ y ________________________

8. Los niveles de energía son:  ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

9. Los electrones de valencia en los grupos representativos de la tabla periódica,  coinciden con _________________________.

10. Un enlace químico es sencillo cuando: _______________________________________________

 

3. A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra No

  1. ________  Los compuestos orgánicos son los que no tienen carbono
  2. ________  En la tabla periódica los periódos indican los electrones de valencia                
  3. ________  Elementos electropositivos son los que ceden electrones                                     
  4. ________  Los niveles de energía indican los Quantum que poseen los electrones          
  5. ________  Los elementos del grupo B de la tabla periódica son elementos representativos
  6. ________  Los  elementos del grupo VIII de la tabla periódica son gases inertes                
  7. ________  En el siguiente átomo    136C     el número de neutrones es 6
  8. ________  El volumen de los átomos depende del periódo en donde se encuentren
  9. ________  La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de derecha a izquierda
  10. ________   El potencial de ionización aumenta en los grupos de arriba hacia abajo
  11.  ________  Los Elementos de transición, tienen  como capa de valencia la última
  12. ________  El elemento que tiene mayor carácter metálico es el flúor

 

4.  Elabore un paralelo entre el modelo atómico de Thompson, modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Bohr.

SEMEJANZAS:

1.___________________________________________________________________________________2.___________________________________________________________________________________3.___________________________________________________________________________________4.___________________________________________________________________________________5.___________________________________________________________________________________ DIFERENCIAS:

Aspecto

Modelo   Thompson

Modelo Rutherford

Modelo Bohr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.  Establece cinco diferencias entre: (cada punto vale por cinco):

1. El modelo atómico de Bhor y el modelo atómico actual

  Aspecto

MODELO ATOMICO DE BHOR

MODELO ATOMICO ACTUAL

1.

 

 

2.

 

 

3.

 

 

4.

 

 

5.

 

 

2.  Elementos metales y no metales

Aspecto

METALES

NO METALES

1.

 

 

2.

 

 

3.

 

 

4.

 

 

5.

 

 

 

6.   Dado el elemento químico 36:

1.  Realice la distribución electrónica.  _________________________________________________

2.  Indique a qué grupo pertenece:  ___________________________________

3.  A qué periódo pertenece.   __________________________________

4.  Cuántos electrones de valencia tiene: ___________________________

5.  Cuál es la capa de valencia.

7.  Dado el elemento químico Z = 20

1. Realice la distribución electrónica  por niveles, subniveles y orbitales:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo  de la tabla periódica se encuentra:  _____

3. En qué grupo de la tabla periódica se encuentra ______________

4. Cuántos son los electrones de valencia:     ______________

5. Cuál es la capa de valencia _________________________

5. Cuáles son los   ORBITALES de la capa de valencia ______________

6.   Cuántos niveles de energía tiene: ___________________

7  Si es electropositivo o electronegativo ___________________

8.  Que compuesto puede formar con el oxígeno:  _________________

9.   Si es metal o no metal:   __________________________

7.  Dado el elemento químico Z = 35: (vale 10 puntos)

1. Realice la distribución electrónica  por niveles, subniveles y orbitales:

_____________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo y en que grupo de la tabla periódica se encuentra dicho elemento:       PERIÓDO    ________      GRUPO   ______

3. Cuántos son los electrones de valencia:     ______________

4. Cuál es el último orbital y cuántos electrones tiene:    ORBITAL ______ ELECTRONES ____

5. Si es electropositivo o electronegativo _____________________ porque ____________________

8.  Dado el elemento químico Z = 51:

1. Realice la distribución electrónica  por niveles, subniveles y orbitales:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo y en qué grupo de la tabla periódica se encuentra dicho elemento:       PERIÓDO    ________      GRUPO   ______

3. Cuántos son los electrones de valencia:     ______________

4. Cuáles son los orbitales de la capa de valencia, cuántos electrones tiene: ________, ________

5. Es electropositivo o electronegativo?  ______________ porque ____________________________

 

9. Según  la regla del octeto los átomos no pueden tener más de ocho electrones en su capa de valencia.  Con excepción del hidrógeno y del Helio. Justifique está afirmación:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

11.  Sí los elementos del grupo IA son metales alcalinos, Dé cinco (5) razones por las cuales siendo el hidrógeno un gas se encuentra en ese grupo y no cumple la regla del octeto

 

1. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. _________________________________________________________________________________

3. _________________________________________________________________________________

4. _________________________________________________________________________________

5. _________________________________________________________________________________

 

12.  La siguiente es un tipo de tabla de los elementos químicos:

 

H

2.1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Li

1.0

Be

1.5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

2.0

C

2.5

N

3.0

O

3.5

F

4.0

 

Na

0.9

Mg

1.2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

1.5

Si

1.8

P

2.1

S

2.5

Cl

3.0

 

K

0.8

Ca

1.0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ga

1.6

Ge

1.8

As

2.0

Se

2.4

Br

2.8

 

Rb

0.8

Sr

1.0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

In

1.7

Sn

1.8

Sb

1.9

Te

2.1

I

2.5

 

Cs

0.7

Ba

0.9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Tl

1.8

Pb

1.8

Bi

1.9

Po

2.0

At

2.2.

 

Fr

0.7

Ra

0.9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Observe detenidamente y de acuerdo con los datos consignados en ella complete las siguientes frases:

 

1.  En el último grupo de la tabla no aparecen. __________________________________________

2.  La tabla anteriormente dibujada no esta completa porque _____________________________

_____________________________________________________________________________________

3. Las casillas ubicadas en la mitad de la tabla que aparecen en blanco corresponde a:  _____

_____________________________________________________________________________________

4. Los elementos ubicados a la derecha de la tabla son elementos ________________________

5. Los elementos ubicados a la izquierda de la tabla son elementos _______________________

6.  El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el ____________________________

7.  el elemento más electropositivo de la tabla periódica es el _____________________________

8. En los grupos la electronegatividad aumenta de ________________ hacia ________________

9.  En los periódos la electronegatividad aumenta de _______________  a __________________

10. La capa de valencia de los elementos representados en la tala periódica es _____________

 

13. En una galaxia tan lejana que pertenece al campo de la fantasía se encontró que toda la materia está formada por 24 elementos, también constituídos por átomos; pero éstos son muy distintos a los nuestros en cuanto a la configuración electrónica. En efecto:

  • Sólo se presenta hasta 4 niveles de energía (A, B, C, D) y no hay subniveles.
  • Cada nivel tiene una población máxima de 6 electrones, que se distribuyen en 3 orbitales de tipo p. No hay orbitales s. en consecuencia cada orbital puede ser ocupado hasta por 2 electrones.

Suponiendo que en los demás aspectos los átomos de esa galaxia se comportan como los nuestros, utilice su imaginación y conocimientos para hacer o responder lo siguiente:

1  Construya una tabla periódica con esos 24 elementos que, para comodidad, representamos por los números 1,2,3,,......24.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Realice la distribución del elemento No. 15 por niveles subniveles y oribtales:  _____________________________________________________________________________________

3. Cuál es el nivel de valencia para este átomo? ________________________________________

4.  Cuántos electrones de valencia tiene? _____________________________________________

5.  Escriba el símbolo de Lewis para los elementos 7 ______________ y 17 _________________

6.  Qué enlace formarían los elementos 7 y 17? _________________________________________

7. Cuál sería la estructura de Lewis para el compuesto más probablemente formado por dichos elementos? (7 y 17) ____________________________________________________________

8. Qué tipo de enlace predomina?  ____________________________________________________

9.  Ordene en orden de electronegatividad de mayor a menor los elementos 8, 11, 10 y 16:

10.  Qué tienen en común los elementos 6,12,18 y 24?______________________________ _____________________________________________________________________________________

 

 

23.   Demuestre que postulados de la teoría atómica de Dalton en la actualidad aún se encuentran vigentes y se aplica en química. (letra clara y buena ortografía).

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

24.   Demuestre que el descubrimiento de las partículas subatómicas y de los isótopos, afectó la teoría de Dalton. (Letra clara y buena ortografía)

 

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Indica las regiones de la tabla periódica (Por subniveles de energía)