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Taller de profundización sobre cinética química

Taller de profundización cinética química

 

  1. A los conceptos verdaderos escríbales (SI) y a los falsos la palabra (NO)
  1. (        )  La energía que se libera en las reacciones químicas es independiente de la estructura de los

Reactivos

  1. (        )  En una reacción química cambia la naturaleza de los átomos
  2. (        )  En la fotosíntesis se produce un ordenamiento de las moléculas y su ΔS  ˃ 0
  3. (        )  Conocido el valor de la entalpía (ΔH) se puede predecir si la reacción es factible
  4. (        )  En una reacción endotérmica hay absorción de energía
  5. (        )  Una reacción es factible cuando ΔH ˃ 0  y  ΔS  ˂ 0
  6. (        )  La mayor parte de las reacciones químicas se desarrollan a través de varios pasos elementales
  7. (        )  La velocidad de la reacción depende de la frecuencia de los choques entre las moléculas de

los reactivos

  1. (        )  Toda reacción reversible puede alcanzar en determinadas condiciones, un estado de

equilibrio.

 

  1. Con una X sobre la letra marca la respuesta correcta:
  1. Para la reacción:

N2(g) + 3H2(g)   ↔   2 NH3(g)

La expresión de la constante de equilibrio (Ke) es:

  1.  K  =  [N] * [H]3/ [NH3]
  2.  K  =  [N2] * [H2]3/ [NH3]2
  3. K  =  [NH3]2 /  [N2] * [H2]3
  4. K  =  [N2]2 * [H2]2/ [NH3]3
  5. K  =  [N2] * [H2]3/ [NH3]
  6. A cuál de las siguientes reacciones corresponde la expresión de la constante de equilibrio:

K  =  [SO3]2/ [SO2]2  * [O2]

  1.  2SO2  +  O2     ↔  2SO3
  2. SO2  + ½ O2     ↔  SO3
  3. 2SO3       ↔  2SO2  +  O2
  4. SO3       ↔  SO2  +  1/2O2
  5. SO2       ↔  SO3  +  O2
  6. Al añadir un catalizador a un sistema en equilibrio se producen todos los cambios que se indicant, excepto:
  1. Se incrementa por igual la velocidad directa e inversa de la reacción
  2. Se  modifica el valor de la constante de equilibrio
  3. Permite la formación de moléculas intermediarias que no se formarían en las reacciones no catalizadas.
  4. Se aumenta el porcentaje de colisiones eficaces
  5. Disminuye o aumenta la energía de activación de los reactivos.
  6. El principio de Chatelier predice:
  1. Cuál será la evolución de un sistema en equilibrio cuando se altera cualquier variable que influya en el sistema
  2. Cuál será la constante cuando la temperatura no cambia en el sistema
  3. El rendimiento de la reacción de acuerdo con la constante
  4. El aumento de presión en un sistema de gases en el equilibrio
  5. La cantidad de sustancia que tiende a consumirse en el equilibrio
  1. NO es cierto para la teoría de las colisiones:
  1. Para que las sustancias reacciones es necesario que las partículas choquen entre sí.
  2. No todas las colisiones son efectivas
  3. Cada etapa elemental tiene una cierta energía de activación
  4. La eficacia de una colisión depende de que tenga orientación adecuada
  5. Al aumentar la temperatura de una sustancia su agitación térmica permanece estable
  6. La entalpia se define como:
  1. El grado de organización de un sistema
  2. La ruptura de los enlaces químicos de una reacción
  3. La relación energética con el entorne
  4. La medida de la energía desprendida en una reacción
  5. Energía involucrada en la ruptura de los enlaces

Resuelva las preguntas 7, 8, 9  de acuerdo con las siguientes opciones:

Si 1 y 2 son correctas marca A

Si 2 y 3 son correctas marca B

Si 3 y 4 con correctas marca C

Si 2y 4 son correctas marca D

Si 1 y 3 son correctas marca E

  1. Afectan la velocidad de la reacción:
  1. Entropía
  2. Catalizador
  3. Equilibrio
  4. Temperatura               A     B    C    D    E
  5. el valor de la constante de equilibrio:
  1. Se puede determinar experimentalmente
  2. Es diferente para cada reacción
  3. Mientras mayor sea su valor numérico, menor es la concentración de los productos
  4. Se define como el producto de las concentraciones de los reactivos dividido entre la concentración de los productos.                        A     B    C    D    E
  5. Según la teoría de las colisiones:
  1. Para que las sustancias reacciones deben tener deben tener las mismas condiciones de presión y temperatura.
  2. La energía es independiente de presión y temperatura
  3. La frecuencia de las colisiones depende de la concentración y su energía de la temperatura

A     B    C    D    E

 

  1. Analiza y responde:
  1. Considera el siguiente sistema en equilibrio:

H2(g)  +  I2(g)   ↔  2HI()g)

Cuando reaccionan 36 g de I2 con 5 g de H2 se obtienen 2,3 g de HI en un recipiente de un litro. Calcula la constante de equilibrio.

  1. Enuncia la constante de equilibrio para la siguiente ecuación:

4NH3(G)  +  5º2(g)  ↔  4NO(g) + 6H2O(g)

  1. Dada la siguiente expresión de equilibrio escribe la ecuación química a que corresponde:
  2. K  =  [SO3]2/ [SO2]2  * [O2]
  1. Qué efecto tendría un aumento en la temperature sobre el equilibrio en la siguiente ecuación:

H2(g)  + CO2  + 41 Kcal  ↔ H2O(g)  +  CO(g)

  1. Calcular la constante de equilibrio para la siguiente reacción:

2NO(g)  +  O2(g)  ↔  2NO2(g)

Si la concentración de NO es 0,05 M; la de O2, 0,75 M y la de NO2, 0,25 M en el equilibrio

 

  1. Resuelve los siguientes problemas Básicos (Sigue el proceso)
  1. A  cierta temperatura ocurre la siguiente reacción:

A(g)  + 3B(g)  ↔  2C(g)

En un recipiente de 2 litros. Si inicialmente se coloca una mkol de A, 2 moles de B y la concentración de A en el equilibrioes 0,e M. calcula la concentración de B y C en el equilibrio y la constante de equilibrio.

  1. En un recipiente de 5 litros hay una mol de N2O(g) a 100 °C. Parte de este óxido se disocia formando NO2(g). si la cantidad de NO2(g) en el equilibrio es un mol, calcula el valor de la constante teniendo en cuenta que la reacción es:

N2O(g)  + O2  ↔  2NO2(g)

  1. El nitrito de amonio NH4NO2(s) se descompone a cierta temperatura en N2(g) y H2O(g). si inicialmente si inicialmente se parte de dos pesos fórmula de nitrito de amonio en un recipiente de dos litros y la concentración molar en el equilibrio de N2 es 0,992 M. calcula la concentración de H2O en el equilibrio

 

  1. Resuelve los siguientes problemas de profundización  (sigue el proceso)
  1. La constante de equilibrio para la reacción:

2SO2  +  O2  ↔  2SO3

Es 4,5 a 600°C. Se ha colocado una cierta cantidad de gas SO2 en un recipiente de un litro a esta temperatura. Cuando el sistema ha alcanzado el equilibrio se ha visto que el recipiente contenía 2 moles de O2 y 2 moles de SO2. ¿Cuántas moles de SO2 se habían colocado inicialmente en el recipiente?

  1. Para el equilibrio Br2(g)  + Cl2(g)  ↔  2BrCl(g)  a 400 K,  K es 7,0. Si 0,060 moles de Br2(g) y 0,060 moles de Cl2(g) se introducen en un recipiente de un litro a 400 K. ¿cuál es la concentración de 2BrCl(g) cuando se establece el equilibrio?
  2. Mediante el principio de Chatelier, indica el desplazamiento (si lo hay)que se tendrá en el sistema:

C2H6(g)  +  calor  ↔  C2H4(g)  +  H2(g)

  1. Si se agrega un catalizador
  2. Si se disminuye la concentración de hidrógeno gaseoso
  3. Si se disminuye la temperatura
  4. Si se elimina del sistema C2H6
  5. Si se aumenta el volumen del recipiente.