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Taller de profundización sobre reactivo límite y en exceso

Competencia interpretativa:

1.      El cloro y metano reaccionan para formar el cloroformo, según la siguiente reacción:

 

Para cada uno de los siguientes casos, establezca cuál es el reactivo límite

a.      1,5 moles de cloro (Cl2) y 1,5 moles de CH4

b.      2,0 moles de cloro (Cl2) y 3 moles de CH4

c.       0,5 moles de (Cl2) y 0,20 moles de CH4

d.      0,2 moles de (Cl2) Y 0,3 moles de CH4

e.       2,0 moles de (Cl2) y 7 moles de CH4

2.      Dada la siguiente ecuación estequiométrica

CaH2 + 2H2 Ca(OH)2 + 2H2

Establezca en cada caso cuál es el reactante límite

a.      10 gramos de CaHy 50 gramos de H2O

b.      0,1 gramos de CaHy 0,5 gramos de H2O

c.       500 gramos de CaHy 200 gramos de H2O

d.      200 gramos de CaHy 500 gramos de H2O

e.       1 kilogramo de CaHy 3 kilogramos de H2O

3.      Calcule la máxima cantidad de cloroformo, CHCl3, que se puede producir en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 1 y 2. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto sobra en cada caso?

 

4.      ¿Cuál es la cantidad máxima de H2 qué puede obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2? ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto queda en cada caso?

 

5.      El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente reacción:

3Mg + N2  Mg3N2

a.      ¿Cuánto nitruro se produce a partir de 126 gramos de Mg y 82 gramos de N2.

b.      ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto queda?

6.      Cuando se calienta Cu en presencia de S se produce Cu2S. ¿Cuánto sulfuro de cobre se produce a partir de 100 gramos de Cu y 50 gramos de S?

2Cu + S    Cu2S

a.      ¿Cuál es el reactante límite?

b.      ¿Cuánto queda de reactivo en exceso?