Taller de profundización sobre reactivo límite y en exceso

Competencia interpretativa:

1.      El cloro y metano reaccionan para formar el cloroformo, según la siguiente reacción:

Para cada uno de los siguientes casos, establezca cuál es el reactivo límite

a.      1,5 moles de cloro (Cl₂) y 1,5 moles de CH₄

b.      2,0 moles de cloro (Cl₂) y 3 moles de CH₄

c.       0,5 moles de (Cl₂) y 0,20 moles de CH₄

d.      0,2 moles de (Cl₂) Y 0,3 moles de CH₄

e.       2,0 moles de (Cl₂) y 7 moles de CH₄

2.      Dada la siguiente ecuación estequiométrica

CaH₂ + 2H₂O  Ca(OH)₂ + 2H₂

Establezca en cada caso cuál es el reactante límite

a.      10 gramos de CaH₂ y 50 gramos de H₂O

b.      0,1 gramos de CaH₂ y 0,5 gramos de H₂O

c.       500 gramos de CaH₂ y 200 gramos de H₂O

d.      200 gramos de CaH₂ y 500 gramos de H₂O

e.       1 kilogramo de CaH₂ y 3 kilogramos de H₂O

3.      Calcule la máxima cantidad de cloroformo, CHCl₃, que se puede producir en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 1 y 2. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto sobra en cada caso?

4.      ¿Cuál es la cantidad máxima de H₂ qué puede obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2? ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto queda en cada caso?

5.      El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente reacción:

3Mg + N₂  Mg₃N₂

a.      ¿Cuánto nitruro se produce a partir de 126 gramos de Mg y 82 gramos de N₂.

b.      ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto queda?

6.      Cuando se calienta Cu en presencia de S se produce Cu₂S. ¿Cuánto sulfuro de cobre se produce a partir de 100 gramos de Cu y 50 gramos de S?

2Cu + S    Cu₂S

a.      ¿Cuál es el reactante límite?

b.      ¿Cuánto queda de reactivo en exceso?