Explorando el maravilloso mundo de la ciencia

Taller de repaso

 

1.     A los conceptos verdaderos escribe SI y a los falsos la palabra NO

1.      _____    La composición de un compuesto depende del estado físico en que se encuentre

2.      _____   Una molécula es una partícula neutra constituída por dos o más átomos.

3.      _____   100 gramos de monóxido de carbono, (CO), contienen el mismo número de moléculas 

                       que 100 gramos de agua.

4.      _____    Isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente símbolo.

5.      _____   6,02 X 1023 es el número de gramos que pesa una mol.

6.      _____   59 moles de dióxido de carbono, CO2 contienen el mismo número de moléculas que  

                       50  moles de metano CH4 .

7.      _____   El peso de una molécula de agua es 18 g.

8.      _____   El azúcar es una sustancia pura porque está formada por la misma clase de moléculas.

9.      _____   Un trozo de manzana expuesto al aire se ennegrece, esto indica que se ha llevado a

                       cabo una reacción química.

10. _____   El peso y la masa son propiedades físicas de la materia, por lo tanto pueden variar en

                    una misma cantidad de diferentes sustancias.

11. _____   Los cambios físicos son cambios reversibles, mientras que los cambios químicos no.

12. _____   En la reacción 2H2 + O2               2H2O, 4 gramos de H2 reaccionan con 32 gramos de

                    O2 y producen 36 gramos de H2O. Esto significa que se cumple la ley de la

                     conservación de la masa.                     

13. _____   La densidad es una magnitud derivada, ya que depende de la masa y el volúmen de la

                   sustancia.

14. _____   Todas las disoluciones son mezclas

15. _____   Todas las sustancias puras son homogéneas

 

2.     Completa la siguiente tabla con una X en el cuadro correspondiente

Sustancia

Mezcla

Sustancia pura

Heterogénea

Homogénea

Compuesto

Elemento

Azúcar

 

 

 

 

Agua de mar

 

 

 

 

Aire

 

 

 

 

Vapor de agua

 

 

 

 

Gasolina

 

 

 

 

Diamante

 

 

 

 

Hielo seco

 

 

 

 

Amoniaco

 

 

 

 

Detergente

 

 

 

 

Alambre de cobre

 

 

 

 

Gas que expele el exhosto de un auto

 

 

 

 

 

2. B. Escribe la cantidad de cada pareja que representa el mayor valor:

1.      2,4 m y 24 cm………….._______________________________________________________

2.      500 Kg y 0.75 g………..._______________________________________________________

3.      2 Kg/m3 y 2.7 g/cm3……_______________________________________________________

4.      10 L y 55 dm3…………._______________________________________________________

5.      525 g y 0.5500 kg………_______________________________________________________

6.      25°C y 400 K……………._______________________________________________________

7.      15 min y 905 s……………_______________________________________________________

8.      55 mm y 0,55 cm………..._______________________________________________________

9.      5 h y 86400 s…………….._______________________________________________________

10. 22.6 g/cm3 y 0.8 Kg/m3….._______________________________________________________

 

3.  y 4.   Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta una y solo una respuesta.

1.      Una mol de nitrato de potasio KNO3 contiene:

a.   Una mol de K                                                      b.   Un átomo de N

c.   6,02 X 1023 átomos de O                                     d.   3 g de oxígeno

2.      Una milimol de dióxido de carbono CO2 , contiene:

a.   6,02 x 10 23 átomos de C.                                    b.  12,04 X 1023 átomos de O

c.   1,8 X 1024 moléculas de CO2                               d.   6,02 X 1020 átomos de carbono

3.      Los elementos metales, son electropositivos porque :

a.   Dan electrones                                                      b.   Reciben electrones

c.   Comparten electrones                                         d.   Ninguna de las anteriores.

4.      La configuración electrónica para el nivel de valencia de los elementos del grupo VI está dada   por la expresión general:

a.  Np6                                                                                             b.  Ns2 np4

c.  Ns2 np6                                                                      d.  Ns2 np2 nd2

5.      Los elementos en su capa de valencia puede tener máximo

a.   Ocho electrones.                                                 b.   El grupo al que corresponda

c.   Cinco electrones.                                                             d.   El periódo al que corresponda.

6.      Un enlace químico que se forma por transferencia de electrones de un átomo hacia otro se denomina:

a.   Covalente                                                            b.   Electrovalente                             

c.   Iónico                                                                  d.   Coordinado                     

7.      El potencial de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón en un átomo neutro, el elemento con mayor potencial de ionización es:

a.   Ba                                                                        b.   Be

c.   Sr                                                                         d.   Ca

8.      Los elementos que forman el grupo IA se denominan:

a.   Anfóteros                                                            b.   Metaloides

c.   Metales alcalino-térreos                                       d.   Metales alcalinos

9.      El nombre dado a la familia de los halógenos significa:

a.   Formadores de ácidos                                         b.   Formadores de bases

c.  Formadores de sales                                            d.   Formadores de gases

10. Los elementos: A, B, y C presentan números atómicos (Z): X, X + 1, X + 2. Si el elemento C es un gas noble y A junto con B reaccionan para formar un compuesto, puede afirmarse que el enlace predominante es:

a.  Covalente simple                                                 b.  Metálico

c.  Iónico                                                                  d.  Covalente coordinado.

11. La valencia de un elemento está determinada por:

a.  La fuerza de atracción entre sus cargas.              b.  El número total de electrones

c.  Los electrones del nivel externo                          d.  Su radio atómico

12. Un enlace en donde se comparte un par de electrones entre los átomos que se combinan, se denomina:

a.  Iónico                                                                  b.  Covalente doble.

c.  Covalente simple.                                                d.  covalente triple

13. En la fórmula del compuesto NaHSO4, el número de oxidación para el azufre es:

a.    -5                                                                        b.   6

c.     5                                                                         d.   4

14. De los siguientes grupos de compuestos son óxidos básicos:

a.   Cl2O2 ; MgO; CaO                                              b.   K2O ; Al2O2 ; P2O5

c.    Na2O ; SO3;  FeO                                               d.   Na2O ; CaO ; MgO

15. Cuando un átomo presenta en su último nivel de energía dos electrones y se combina con otro átomo ocurre que:

a.   Se carga negativamente                                       b.  Tiende a perder electrones

c.   No altera su carga eléctrica                                 d.   Forma enlace covalente

16. Los sufijos ito, uro, ato; significan:

a.  Bases                                                                   b.  Oxácidos

c.   Sales                                                                   d.  Óxidos

17. La fórmula HIO4 corresponde al ácido;

a.   Yohídrico                                                            b.   Peryódico

c.   Yódico                                                                d.  Hipoyodoso

18. El enlace del elemento calcio con el cloro lo hacen en relación de:

a.   Dos átomos de Ca y un átomo de Cl                 b.  Tres átomos de Ca y dos átomos de Cl.

c.   Un átomo de Ca y dos átomos de Cl                 d.  Dos átomos de Ca y tres átomos de Cl.

19. La composición porcentual del compuesto HCLO es:

a.   1,92 % de O; 67,57% de H; 30,50% de Cl      b.  3,4% de H; 54,95% de Cl, 41,65% de O

c.   1,92% de H;   67,57 de Cl;   30,50% de O        d.  54,95% de H, 3,4% de Cl, 41,65% de O

20. Una de las formas de obtener sales en el laboratorio es por reacción de:

a.   Oxido ácido con el agua                                    b.  Hidróxido y peróxido

c.    Oxido básico con el agua                                   d.  Hidróxido y ácido

21. El reactivo funcional que permite reconocer a los ácidos se denomina:

a.  La fenolftaleína                                                   b.  El tornasol azul

b.  El tornasol rojo                                                    d.  a y c son correctas

22. Por hidratación de un óxido ácido se produce:

a.  Una base                                                              b.   Un óxido

c.   Un ácido                                                              d.   Una sal

23. Los óxidos básicos resultan de combinar el oxígeno con un metal y de su posterior hidratación se forman bases o hidróxidos. La oxidación del hierro con su mayor estado de oxidación produce:

a.  FeO                                                                      b.  Fe3O4

c.  Fe2O                                                                    d.  Fe2O3

24. Teniendo en cuenta la información anterior puede afirmarse que la hidratación del compuesto anterior produce:

a.  Fe(OH)3                                                               b.  Fe2O3

c.  Fe(OH)2                                                               d.  FeOH

25. Al disolverse ácidos dentro del agua liberan:

a.  H+                                                                        b.  OH-

c.  H3O+                                                                    d.  H+ y OH-

26. Los óxidos ácidos resultan de combinar el oxígeno con uno metal. Un ejemplo de óxido ácido es:

a.  Li2O                                                                     b.  FeO

c.  Al2O3                                                                                         d.  I2O5

27. La ecuación ZnSO4 + 2HCl                     ZnCl2 + H2SO4 nos indica que es una reacción en donde se obtiene:

a.  Sal y base                                                            b.  Sal y ácido

c.   Acido y base                                                        d.  Oxido y ácido

28. Una semirreacción química donde una sustancia gana electrones, recibe el nombre de:

a.   Reducción                                                                       b.  Oxidación

c.  Combinación                                                       d.  Oxido reducción

29. En la fórmula K2Cr2O7el número de oxidación del cromo es:

a.   3                                                                          b.   6

c.  4                                                                           d.  -6

30. Una reacción química en la cual hay absorción de calor, se denomina:

a.  Exotérmica                                                          b.  Endotérmica

c.   Estequiométrica                                                   d.  Química

31. Durante una reacción, el elemento azufre cambia su número de oxidación de 0 a +4 con pérdida de 4 electrones este proceso se denomina:

a.  Oxidación                                                            b.   Oxido-reducción

c.  Reducción                                                           d.   Combinación

 

CONTESTA LAS PREGUNTAS 32 A 34 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION:

El carbono (C) reacciona por combustión con el oxígeno del aire formando un compuesto X que al adicionarle agua, (H2O) origina otro compuesto denominado Y El compuesto Y reacciona totalmente con el hidróxido de calcio, (Ca(OH)2), produciendo una sal neutra Z.

32.  

33. Teniendo en cuenta la información anterior podemos afirmar que la fórmula para el compuesto X es:

a.   CO2                                                                     b.   CO

c.   HCO                                                                    d.   CO3

 

34. El nombre y la fórmula del compuesto Y debe ser:

a.   H2CO3 Acido carbónico                                     b.  H2CO2 Acido carbónico

c.   HCO Acido carbonoso                                       d.  H2CO4 Acido carbonoso

 

 

35. De acuerdo con el enunciado puede afirmarse que la sal corresponde a:

a.  Carbonato de calcio                                            b.  Bicarbonato de calcio.

c.   Carbonato ácido de calcio                                   d.  Carbonito de calcio

 

CONTESTA LAS PREGUNTAS 35 AL 37 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION:

Según el tipo de transformación que ocurra o la forma como se realicen las reacciones se clasifican así:

A + B                C                            Reacción de síntesis o combinación

AB                C + D                         Reacción de descomposición o análisis

AB + C                AC + B              Reacción de desplazamiento

AB + CD               CB +AD         Reacción de intercambio o doble sustitución

A + O2                 AO2 + H2O          Reacción de combustión

36. Con la anterior información, la ecuación: Zn + H2SO4             ZnSO2 + Hse clasifica como reacción de:

a.  síntesis                                                                 b.  Descomposición

c.  Desplazamiento                                                   d.  Doble sustitución.

37. En una reacción de síntesis:

a.  MgO + SO3                 MgSO4                                     b.  HIO3 + HI                  I2 + H2O

c.  Zn + H2SO4               ZnSO4 + H2                     d.  KNO3                 KNO2 + O2

38. De las reacciones de la pregunta anterior, (36) la que pertenece a la reacción de descomposición es:

a.   a                                                                          b.   b

c.    c                                                                          d.   d

CONTESTA LAS PREGUNTAS 7 A LA 9 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION:

El agente o sustancia oxidante es el elemento o compuesto que capta electrones para reducirse:

3.  38. Para la ecuación HIO3 + HI                  I2 + H2O   el agente oxidante es:

a. H2O                                                                      b. I2

c.   HI                                                                        d. HIO3

39. Teniendo en cuenta la ecuación anterior, puede afirmarse que el agente reductor es:

a. I2                                                                           b. HIO3

c. H2O                                                                      d. HI

40. Los coeficientes estequiométricos que equilibran la ecuación de la pregunta No. 38 son respectivamente:

a. 2, 4, 3, 3                                                               b. 1, 1, 1, 1

c. 5, 1, 3, 3                                                                d. 1, 5, 3, 3

 

5. A partir de los elementos químicos Na y Cl+5, por medio de reacciones químicas sencillas, obtenga la correspondiente sal. Demuestre todo el proceso:

1.      Oxido básico:________________________________________________________________

2.      Oxido ácido:________________________________________________________________

3.      Hidróxido:__________________________________________________________________

4.      Acido: _____________________________________________________________________

5.      Sal:________________________________________________________________________

6.      Cuál reacciones son de óxido-reducción___________________________________________

7.      Qué nombre reciben el producto de la reacción 1 ___________________________________

8.      Qué nombre recibe el producto de la reacción 2 _____________________________________

9.      Qué nombre reciben los reactivos de la reacción 5 ___________________________________

10. Qué nombre recibe la sal de la reacción 5 __________________________________________

7.      Resuelve los siguientes problemas:

El tetrahidrocanabiol (THC), ingrediente activo de la marihuana, tiene como fórmula molecular C21H30O2, tan sólo 25 microgramos son suficientes para producir intoxicación. Con base en estos datos calcule a) el número de moles que hay en la dosis citada; b) Su composición porcentual; c) peso en gramos de carbono que hay en 5 gramos de THC.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.      La alicina es uno de los compuestos responsables del olor característico de ajos, cebollas y otras especies relacionadas. Su composición porcentual es: 44.4% de C, 6,2% de H, 39.5% de S y 9.9% de 0, en tanto que su peso molecular es de 162 gramos. Determine: a) la fórmula molecular de la alicina. b) Cuántos gramos de S, se requieren para preparar 486 gramos de alicina? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.      La temperatura producida por un arco eléctrico es de 25.600°F, mientras que un soplete de acetileno alcanza una temperatura de 3.500°C. ¿Cuál de los dos instrumentos reporta una temperatura mayor?

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10. Escribe cinco razones por las cuales debes estudiar química:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________