Explorando el maravilloso mundo de la ciencia

Taller de profundización 1

 

CONTESTA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION:

El carbono (C) reacciona por combustión con el oxígeno del aire formando un compuesto (X) que al adicionarle agua, (H2O) origina otro compuesto denominado (Y) El compuesto (Y) reacciona totalmente con el hidróxido de calcio ,(Ca(OH)2), produciendo una sal neutr (Z).

1.      Teniendo en cuenta la información anterior podemos afirmar que la fórmula para el compuesto (X) es:

a.   CO2                                                                     b. CO

c.   HCO                                                                    d. CO3

    

2.      El nombre y la fórmula del compuesto (Y) debe ser:

a.      H2CO3 Acido carbónico                                      b. H2CO2  Acido carbónico

c.  HCO Acido carbonoso                                        d. H2CO4 Acido carbonoso

     

3.      De acuerdo con el enunciado puede afirmarse que la sal corresponde a:

a. Carbonato de calcio                                               b. Bicarbonato de calcio.

c.  Carbonato ácido de calcio                                     d. Carbonito de calcio.

 

CONTESTA LAS PREGUNTAS 4 AL 6 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION:

Según el tipo de transformación que ocurra o la forma como se realicen las reacciones se clasifican así:

A + B             C                                Reacción de síntesis o combinación

AB                C + D                         Reacción de descomposición o análisis

AB + C             AC + B                  Reacción de desplazamiento

AB + CD            CB +AD             Reacción de intercambio o doble sustitución

A + O2            AO2 + H2O  Reacción de combustión

4.  Con la anterior información, la ecuación: Zn + H2SO4                 ZnSO2 + Hse clasifica como reacción de:

a.  síntesis                                                                   b. Descomposición

c. Desplazamiento                                                      d. Doble sustitución.

5. En una reacción de síntesis:

a. MgO + SO3                 MgSo4                                         b. HIO3 + HI                  I2 + H2O

c. Zn + H2SO4               ZnSO4 + H2                       d. KNO3                 KNO2 + O2

6. De las reacciones de la pregunta anterior, la que pertenece a la reacción de descomposición es:

a.   a                                                                           b. b

c.   c                                                                           d. d

 

CONTESTA LAS PREGUNTAS 7 A LA 9 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION:

El agente o sustancia oxidante es el elemento o compuesto que capta electrones para reducirse:

7. Para la ecuación HIO3 + HI    produce    I2 + H2O el agente oxidante es:

a. H2O                                                                      b. I2

c.   HI                                                                      d. HIO3

8. teniendo en cuenta la ecuación anterior, puede afirmarse que el agente reductor es:

a. I2                                                                           b. HIO3

c. H2O                                                                       d. HI

9. Los coeficientes estequiométricos que equilibran la ecuación de la pregunta No. 7 son respectivamente:

a. 2, 4, 3, 3                                                               b. 2, 3, 4, 1

c. 5, 1, 3, 3                                                                d. 1, 5, 3, 3

 

CON UNA X MARCA LA RESPUESTA CORRECTA. SOLO HAY UNA.

1O. En moléculas como Cl2,, O2,, N2; formadas por la misma clase de átomos, o con igual electronegatividad:

a. El par de electrones de enlace son atraídos más cerca al átomo electronegativo.

b. Los electrones que se comparten son atraídos con la misma fuerza por los átomos participantes en el enlace.

c. Los electrones del enlace son transferidos hacia el átomo electropositivo

d. Los electrones compartidos se ubican asimétricamente porque uno de ellos ejercen mayor atracción que el otro.

11. Los elementos: A, B, y C presentan números atómicos (Z): X, X + 1, X + 2. Si el elemento B es un gas noble y A junto con B reaccionan para formar un compuesto, puede afirmarse que el enlace predominante es:

a. Covalente simple                                                    b. Metálico

c. Iónico                                                                    d. Covalente coordinado.

12. La valencia de un elemento está determinada por:

a. La fuerza de atracción entre sus cargas.                  b. El número total de electrones

c. Los electrones del nivel externo                              d. Su radio atómico

13. Los dos átomos que constituye la molécula del nitrógeno se encuentran unidos a través de un enlace:

a. Iónico.                                                                   b. Covalente triple

c. Polar.                                                                     D. Covalente simple

14. Un compuesto de composición centesimal contiene: 43.7% de fósforo y 56,3% de oxígeno. Su fórmula empírica o mínima es:

a.   P2O5                                                                     b. P2O3

c.   P2O7                                                                     d. PO2

15. El total de electrones compartidos en la molécula de CO2 es:

a. 4                                                                           b. 6

c. 2                                                                            d. 8

16. Que una sustancia sea buena conductora de la electricidad se debe a la presencia de un:

a. Enlace químico.                                                      b. Enlace iónico

c. Enlace a y d son correctas                                      d. Enlace covalente

17. El enlace del elemento calcio con el cloro lo hacen en relación de:

a. Dos átomos de Ca y un átomo de Cl                      b. Tres átomos de Ca y dos átomos de Cl.

c. Un átomo de Ca y dos átomos de Cl                      d. Dos átomos de Ca y tres átomos de Cl.

18. La composición porcentual del compuesto HCLO es:

a. 1,92 % de O; 67,57% de H; 30,50% de Cl         b. 3,4% de H; 54,95% de Cl, 41,65% de O

c. 1,92% de H;   67,57 de Cl;   30,50% de O            d. 54,95% de H, 3,4% de Cl, 41,65% de O

19. Uno de los siguientes compuestos presenta enlace iónico o electrovalente:

a.  NH3                                                                     b. NaBr

c.   Cl2                                                                        d. CO2

20. Un enlace en donde se comparte un par de electrones entre los átomos que se combinan, se denomina:

a. Iónico                                                                    b.  Covalente doble.

c. Covalente simple.                                                   d. covalente triople

21. En la fórmula del compuesto NaHSO4, el número de oxidación para el azufre es:

a.   -5                                                                         b. 6

c.   5                                                                           d. 4

22. En la formación de moléculas, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones. De tal forma que éstos en la capa electrónica sea igual a:

a.   4                                                                          b. 6

c.  8                                                                           d, 10

22. La tabla muestra elementos con sus correspondientes valores de electronegatividad.

Elemento

Na

Cu

C y S

Br

O

Electronegatividad

0,9

1,9

2,5

2,8

3,5

                                                                      

El mayor porcentaje de enlace iónico se forma en el compuesto:

a. CuO                                                                      b. NaBr

c. Na2O                                                                     d. CuS

23. Teniendo en cuenta la información anterior puede afirmarse que el compuesto con mayor porcentaje de enlace covalente es:

a. CO2                                                                      b. CuS

c. SO2                                                                       d. CS2

24. El cloro forma compuestos iónicos con los siguientes elementos:

a. Na, K, Ca.                                                          b. F, Br, S

c. Na, C, Ca                                                            d. N, P, S

25. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace, la electronegatividad aumenta conforme lo indica la figura:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

E

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                                                                                        

 

El grupo de elementos que está ordenado en forma ascendente según la electronegatividad es:

a. E, D, C, B, A                                                     b.  A, D, B, C, E

c. A, B, C, D, E                                                     d.   B, C, E, A,,D

26. Si los elementos C y E de la pregunta anterior reaccionan para foprmar un compuesto, el tipo de enlace formado debe ser:

a. Covalente                                                              b. Iónico

c. Polar                                                                      d. A y c son correctas

27. Una de las siguientes fórmulas contiene enlace covalente doble:

a. N2                                                                         b. C2H4

c. CO2                                                                        d. NaCl

28. Una de las formas de obtener sales en el laboratorio es por reacción de:

a. Oxido ácido con el agua                                         b. Hidróxido y peróxido

c. Oxido básico con el agua                                       d. Hidróxido y ácido

29. El reactivo funcional que permite reconocer a los ácidos se denomina:

a. La fenolftaleína                                                       b. El tornasol azul

b. El tornasol rojo                                                     d. a y c son correctas

30. Por hidratación de un óxido ácido se produce:

a. Una base                                                               b. Un óxido

c. Un ácido                                                                 d. Una sal

31. Loa óxidos básicos resultan de combinar el oxígeno con un metal y de su posterior hidratación se forman bases o hidróxidos. La oxidación del hierro con su mayor estado de oxidación produce:

a. FeO                                                                      b. Fe3O4

c. Fe2O                                                                     d. Fe2O3

31. Teniendo en cuenta la información anterior puede afirmarse que la hidratación del compuesto anterior produce:

a. Fe(OH)3                                                                b. Fe2O3

c. Fe(OH)2                                                                d. FeOH

32. Al disolverse ácidos dentro del agua liberan:

a. H+                                                                         b. OH-

c. H3O+                                                                     d. H+ y OH-

33. Los óxidos ácidos resultan de combinar el oxígeno con uno metal. Un ejemplo de óxido ácido es:

a. Li2O                                                                      b. FeO

c. Al2O3                                                                                           d. I2O5

34. De los siguientes grupos de compuestos son óxidos básicos:

a. Cl2O2 ; MgO ; CaO                                                b. K2O ; Al2O2 ; P2O5

c. Na2O ; SO3 ; FeO                                                 d. Na2O ; CaO ; MgO

35. Cuando un átomo presenta en su último nivel de energía dos electrones y se combina con otro átomo ocurre que:

a. Se carga negativamente                                           b. Tiende a perder electrones

c. No altera su carga eléctrica                         d. Forma enlace covalente

36. Los sufijos ito, uro, ato; significan:

a. Bases                                                                    b. Oxácidos

c. Sales                                                                      d. Óxidos

37. La fórmula HIO4 corresponde al ácido;

a. Yohídrico                                                              b. Peryódico

c. yódico                                                                   d. Hipoyodoso

38. Las sales se nombran dependiendo del ácido que las forme. La fórmula FePO4 corresponde a la sal denominada:

a. Fosfito férrio                                                          b. Fosfito ferroso

c. Fosfito ferroso                                                       d. Fosfato férrico

39. La fórmula que corresponde al hipoclorito de calcio es:

a. Ca(ClO2)2                                                             b. Ca(ClO)2

c.  Ca(ClO3)3                                                              d. Ca(ClO)3

40. Para la fórmula KmnO4 los estados o números de oxidación de los elementos son respectivamente:

a. +1, +6, -2                                                           b. +2, +4, -6

c. +1, +7, -2                                                            d. +2, +2, -4

41. Los vasos de precipitado contienen diferentes sustancias:

                                                      

a. KCl                        b. NaOH                   c. H2SO4                     d. CaCO3

Al depositar dentro de ellos tornasol rosado, solamente sufre cambio en su coloración el:

a. KCl                                                                                   b. NaOH

c. H2SO4                                                                                         d. CaCO3

42. La ecuación ZnSO4 + 2HCl                  ZnCl2 + H2SO4 nos indica que es una reacción en donde se obtiene:

a. Sal y base                                                              b. Sal y ácido

c.   Acido y base                                                       d. Oxido y ácido

43. Una semirreacción química donde una sustancia gana electrones, recibe el nombre de:

a. Reducción                                                             b. Oxidación

c. Combinación                                                           d. Oxido reducción

44. En la fórmula K2Cr2O7el número de oxidación del cromo es:

a.  3                                                                          b. 6

c. 4                                                                            d. -6

45. Una reacción química en la cual hay absorción de calor, se denomina:

a. Exotérmica                                                            b. Endotérmica

c. Estequiométrica                                                       d. Química

46. Durante una reacción, el elemento azufre cambia su número de oxidación de 0 a +4 con pérdida de 4 electrones este proceso se denomina:

a. Oxidación                                                              b. Oxido-reducción

c. Reducción                                                              d. Combinación